Baryum temel bilgileri
- Sembol
- Ba
- Atom numarası
- 56
- Atom kütlesi
- 137,327 u
- Kategori
- Toprak alkali metal
- Periyot
- 6
- Grup
- 2
- Erime noktası
- 727 °C (1.340,6 °F · 1.000,15 K)
- Kaynama noktası
- 1897 °C (3.446,6 °F · 2.170,15 K)
- Yoğunluk
- 3,51 g/cm³
- Elektron dizilimi
- [Xe] 6s²
Baryum, gümüşümsü-beyaz renkli, havayla temas ettiğinde hızla oksitlenen, yumuşak bir toprak alkali metaldir.
Bileşikleri, tıbbi görüntülemeden havai fişeklere kadar geniş bir uygulama alanına sahiptir.
Röntgende görünmeyi sağlayan içilebilir metal bileşiği
Baryum sülfat, suda neredeyse hiç çözünmediği için vücuda alındığında zehirli etkisi olmayan, ancak X-ışınlarını güçlü biçimde engelleyen özel bir bileşiktir.
Hastalara sindirim sistemi röntgeni öncesinde içirilen 'baryumlu içecek', mide ve bağırsakların röntgen görüntüsünde net bir kontrastla görünmesini sağlayarak doktorların olası anormallikleri tespit etmesine yardımcı olur.
Stronsiyumun tamamlayıcısı: havai fişeklerin yeşili
Baryum tuzları yakıldığında canlı bir yeşil alev rengi verir; bu özellik onu stronsiyumun verdiği kırmızıyla birlikte havai fişek gösterilerinin renk paletinin temel taşlarından biri yapar.
Ayrıca baryum nitrat, havai fişeklerde oksitleyici madde olarak da görev yaparak parlak ve düzenli patlamalar sağlar.
Baryum nerelerde kullanılır?
- Baryum sülfat kontrast maddesiyle sindirim sistemi röntgen görüntülemesinde
- Havai fişeklerde parlak yeşil renk verici olarak
- Petrol ve doğal gaz sondaj çamurlarında ağırlaştırıcı katkı olarak
- Cam ve seramik üretiminde parlaklık artırıcı olarak
Baryum tarih çizelgesi
Scheele'nin tanımlaması
Carl Wilhelm Scheele, baryum oksit bileşiğinin kalsiyum oksitten farklı yeni bir element içerdiğini fark etti.
Davy'nin izolasyonu
Humphry Davy, elektroliz yöntemiyle saf baryum metalini ilk kez izole etti.
İlgili elementler
Kaynaklar
Atom kütleleri IUPAC'ın (Uluslararası Temel ve Uygulamalı Kimya Birliği) standart atom ağırlıkları tablosuna dayanır.
← Periyodik tabloya dön