Helyum temel bilgileri
- Sembol
- He
- Atom numarası
- 2
- Atom kütlesi
- 4,003 u
- Kategori
- Soy gaz
- Periyot
- 1
- Grup
- 18
- Erime noktası
- -272,20 °C (-458 °F · 0,95 K) (yalnızca yüksek basınçta)
- Kaynama noktası
- -268,93 °C (-452,1 °F · 4,22 K)
- Yoğunluk
- 0,0001785 (gaz) g/cm³
- Elektron dizilimi
- 1s²
Helyum, hidrojenden sonra evrendeki en bol ikinci elementtir, ama Dünya atmosferinde çok az bulunur çünkü çok hafif olduğu için yerçekimini yenip uzaya kaçar.
Kimyasal olarak tamamen inert (tepkimeye girmez) bir soy gazdır ve normal atmosfer basıncında hiçbir sıcaklıkta katılaşmaz -- katı hâle geçmesi için ekstra basınç uygulanması gerekir.
Helyum nasıl keşfedildi?
1868'de Fransız gökbilimci Pierre Janssen tarafından bir güneş tutulması sırasında Güneş'in spektrumunda keşfedildi; adı Yunanca güneş anlamına gelen 'helios'tan gelir.
Helyum nerelerde kullanılır?
- Balon ve zeplin doldurmada (hidrojenden daha güvenli, yanmaz)
- MRI cihazlarında süper iletken mıknatısları soğutmada (sıvı helyum)
- Derin deniz dalışında nefes karışımlarında
- Kriyojenik (aşırı düşük sıcaklık) araştırmalarda
İlgili elementler
Kaynaklar
Atom kütleleri IUPAC'ın (Uluslararası Temel ve Uygulamalı Kimya Birliği) standart atom ağırlıkları tablosuna dayanır.
← Periyodik tabloya dön