Vanadium (V)

Vanadium Grunddaten

Symbol

V

Ordnungszahl

23

Atommasse

50,942 u

Kategorie

Übergangsmetall

Periode

4

Gruppe

5

Einordnung im Periodensystem

Vanadium steht in der 4. Periode und in Gruppe 5 des Periodensystems. Die Einordnung als übergangsmetall hilft bei der Einordnung seiner chemischen Verwandtschaft.

Die Ordnungszahl 23 gibt die Anzahl der Protonen im Atomkern an. Die hier angegebene Atommasse von 50,942 u ist der Referenzwert für Stoffmengen- und molare-Masse-Berechnungen mit diesem Element.

Vanadium im Kontext

Vanadium ist ein Übergangsmetall, das besonders als Legierungszusatz zu Stahl bekannt ist. Es kann die Festigkeit, Verschleißbeständigkeit und Anlassbeständigkeit geeigneter Stähle verbessern.

In neuen Energiespeichern werden Vanadiumverbindungen in flüssigen Elektrolyten untersucht und eingesetzt. Die Materialwahl richtet sich dabei nach Leistung, Kosten und Sicherheit des gesamten Systems.

Anwendungen von Vanadium

• Werkzeug-, Bau- und hochfeste Stähle
• Vanadium-Redox-Flow-Batterien
• Katalysatoren und Spezialpigmente

Häufig gestellte Fragen

Welches Symbol und welche Ordnungszahl hat Vanadium?
Vanadium hat das Elementsymbol V und die Ordnungszahl 23.

Wie viele Protonen und Elektronen hat Vanadium?
Ein Vanadium-Atom hat 23 Protonen im Kern; als neutrales Atom hat es ebenso viele Elektronen (23). Die Zahl der Neutronen hängt vom Isotop ab.

Wie groß ist die molare Masse von Vanadium?
Die molare Masse von Vanadium beträgt 50,942 g/mol. 1 mol Vanadium wiegt also 50,942 g, und 1 g enthält etwa 1,182 × 10²² Atome.

Wo steht Vanadium im Periodensystem?
Vanadium steht in der 4. Periode und in Gruppe 5 und gehört zur Kategorie „Übergangsmetall“.

Verwandte Tools

Um die isotopengewichtete durchschnittliche Atommasse dieses Elements zu untersuchen, siehe Atommasse berechnen, für die molare Masse von Verbindungen mit diesem Element siehe Chemische Verbindungen, für die Elementrangliste siehe Elementrangliste.

Quellen und Datenhinweis

Die Atommassen basieren auf der IUPAC-Tabelle der Standardatomgewichte. Ordnungszahl, Elektronenkonfiguration und weitere Atomeigenschaften werden mit den Periodensystemdaten des NIST abgeglichen.

Standardatomgewichte sind Referenzwerte für natürliches Material. Bei isotopisch angereicherten Proben kann die für eine Laborberechnung relevante Masse abweichen.