Scandium (Sc)

Scandium Grunddaten

Symbol

Sc

Ordnungszahl

21

Atommasse

44,956 u

Kategorie

Übergangsmetall

Periode

4

Gruppe

3

Einordnung im Periodensystem

Scandium steht in der 4. Periode und in Gruppe 3 des Periodensystems. Die Einordnung als übergangsmetall hilft bei der Einordnung seiner chemischen Verwandtschaft.

Die Ordnungszahl 21 gibt die Anzahl der Protonen im Atomkern an. Die hier angegebene Atommasse von 44,956 u ist der Referenzwert für Stoffmengen- und molare-Masse-Berechnungen mit diesem Element.

Scandium im Kontext

Scandium ist ein leichtes Übergangsmetall, das in kleinen Mengen die Eigenschaften von Aluminiumlegierungen verändern kann. Es trägt dazu bei, eine feine Gefügestruktur und hohe Festigkeit bei geringem Gewicht zu erreichen.

Der Einsatz bleibt wegen begrenzter Verfügbarkeit und Kosten auf Spezialanwendungen konzentriert. Ob sich Scandium lohnt, hängt vom gesamten Bauteil, der Legierung und dem Fertigungsverfahren ab.

Anwendungen von Scandium

• Aluminium-Scandium-Legierungen für Leichtbau
• Hochintensive Metallhalogenidlampen
• Spezialkeramik und Materialforschung

Häufig gestellte Fragen

Welches Symbol und welche Ordnungszahl hat Scandium?
Scandium hat das Elementsymbol Sc und die Ordnungszahl 21.

Wie viele Protonen und Elektronen hat Scandium?
Ein Scandium-Atom hat 21 Protonen im Kern; als neutrales Atom hat es ebenso viele Elektronen (21). Die Zahl der Neutronen hängt vom Isotop ab.

Wie groß ist die molare Masse von Scandium?
Die molare Masse von Scandium beträgt 44,956 g/mol. 1 mol Scandium wiegt also 44,956 g, und 1 g enthält etwa 1,34 × 10²² Atome.

Wo steht Scandium im Periodensystem?
Scandium steht in der 4. Periode und in Gruppe 3 und gehört zur Kategorie „Übergangsmetall“.

Verwandte Tools

Um die isotopengewichtete durchschnittliche Atommasse dieses Elements zu untersuchen, siehe Atommasse berechnen, für die molare Masse von Verbindungen mit diesem Element siehe Chemische Verbindungen, für die Elementrangliste siehe Elementrangliste.

Quellen und Datenhinweis

Die Atommassen basieren auf der IUPAC-Tabelle der Standardatomgewichte. Ordnungszahl, Elektronenkonfiguration und weitere Atomeigenschaften werden mit den Periodensystemdaten des NIST abgeglichen.

Standardatomgewichte sind Referenzwerte für natürliches Material. Bei isotopisch angereicherten Proben kann die für eine Laborberechnung relevante Masse abweichen.