Brom Grunddaten
- Symbol
- Br
- Ordnungszahl
- 35
- Atommasse
- 79,904 u
- Kategorie
- Halogen
- Periode
- 4
- Gruppe
- 17
Einordnung im Periodensystem
Brom steht in der 4. Periode und in Gruppe 17 des Periodensystems. Die Einordnung als halogen hilft bei der Einordnung seiner chemischen Verwandtschaft.
Die Ordnungszahl 35 gibt die Anzahl der Protonen im Atomkern an. Die hier angegebene Atommasse von 79,904 u ist der Referenzwert für Stoffmengen- und molare-Masse-Berechnungen mit diesem Element.
Brom im Kontext
Brom ist bei Raumtemperatur eines der wenigen flüssigen Elemente. Es gehört zu den Halogenen und reagiert in elementarer Form stark mit vielen Stoffen.
Bromdampf ist reizend und giftig. Industrielle Anwendungen beruhen auf geschlossenen Prozessen und geeigneten Schutzvorkehrungen; eine private Handhabung ist nicht angemessen.
Anwendungen von Brom
- Spezialchemikalien und Zwischenprodukte
- Ausgewählte Flammschutz- und Fotochemikalien
- Bohr- und Wasserbehandlungschemie in kontrollierten Prozessen
Verbindungen mit Brom
| Verbindung | Formel | Massenanteil Br |
|---|---|---|
| Bromwasserstoffsäure | HBr | 98,8 % |
| Natriumbromid | NaBr | 77,7 % |
Häufig gestellte Fragen
Welches Symbol und welche Ordnungszahl hat Brom?
Brom hat das Elementsymbol Br und die Ordnungszahl 35.
Wie viele Protonen und Elektronen hat Brom?
Ein Brom-Atom hat 35 Protonen im Kern; als neutrales Atom hat es ebenso viele Elektronen (35). Die Zahl der Neutronen hängt vom Isotop ab.
Wie groß ist die molare Masse von Brom?
Die molare Masse von Brom beträgt 79,904 g/mol. 1 mol Brom wiegt also 79,904 g, und 1 g enthält etwa 7,537 × 10²¹ Atome.
Wo steht Brom im Periodensystem?
Brom steht in der 4. Periode und in Gruppe 17 und gehört zur Kategorie „Halogen“.
Verwandte Tools
Um die isotopengewichtete durchschnittliche Atommasse dieses Elements zu untersuchen, siehe Atommasse berechnen, für die molare Masse von Verbindungen mit diesem Element siehe Chemische Verbindungen, für die Elementrangliste siehe Elementrangliste.
Quellen und Datenhinweis
Die Atommassen basieren auf der IUPAC-Tabelle der Standardatomgewichte. Ordnungszahl, Elektronenkonfiguration und weitere Atomeigenschaften werden mit den Periodensystemdaten des NIST abgeglichen.
Standardatomgewichte sind Referenzwerte für natürliches Material. Bei isotopisch angereicherten Proben kann die für eine Laborberechnung relevante Masse abweichen.
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