Radium (Ra)

Radium Grunddaten

Symbol

Ra

Ordnungszahl

88

Atommasse

226 u

Kategorie

Erdalkalimetall

Periode

7

Gruppe

2

Einordnung im Periodensystem

Radium steht in der 7. Periode und in Gruppe 2 des Periodensystems. Die Einordnung als erdalkalimetall hilft bei der Einordnung seiner chemischen Verwandtschaft.

Die Ordnungszahl 88 gibt die Anzahl der Protonen im Atomkern an. Die hier angegebene Atommasse von 226 u ist der Referenzwert für Stoffmengen- und molare-Masse-Berechnungen mit diesem Element.

Radium im Kontext

Radium ist ein radioaktives Erdalkalimetall, das beim Zerfall von Uran entsteht. Historische Leuchtfarben mit Radium haben zu langfristigen Gesundheits- und Entsorgungsproblemen geführt.

Heute wird Radium nur noch in eng begrenzten Fachanwendungen behandelt. Verdächtige Altgegenstände oder historische Anzeigen sollten von Fachstellen bewertet und nicht geöffnet werden.

Anwendungen von Radium

• Historische Leuchtfarben und ihre fachgerechte Sanierung
• Strahlenschutz- und Zerfallsforschung
• Spezialisierte medizinische Forschung

Häufig gestellte Fragen

Welches Symbol und welche Ordnungszahl hat Radium?
Radium hat das Elementsymbol Ra und die Ordnungszahl 88.

Wie viele Protonen und Elektronen hat Radium?
Ein Radium-Atom hat 88 Protonen im Kern; als neutrales Atom hat es ebenso viele Elektronen (88). Die Zahl der Neutronen hängt vom Isotop ab.

Wie groß ist die molare Masse von Radium?
Die molare Masse von Radium beträgt 226 g/mol. 1 mol Radium wiegt also 226 g, und 1 g enthält etwa 2,665 × 10²¹ Atome.

Wo steht Radium im Periodensystem?
Radium steht in der 7. Periode und in Gruppe 2 und gehört zur Kategorie „Erdalkalimetall“.

Verwandte Tools

Um die isotopengewichtete durchschnittliche Atommasse dieses Elements zu untersuchen, siehe Atommasse berechnen, für die molare Masse von Verbindungen mit diesem Element siehe Chemische Verbindungen, für die Elementrangliste siehe Elementrangliste.

Quellen und Datenhinweis

Die Atommassen basieren auf der IUPAC-Tabelle der Standardatomgewichte. Ordnungszahl, Elektronenkonfiguration und weitere Atomeigenschaften werden mit den Periodensystemdaten des NIST abgeglichen.

Standardatomgewichte sind Referenzwerte für natürliches Material. Bei isotopisch angereicherten Proben kann die für eine Laborberechnung relevante Masse abweichen.