Ammoniumnitrat Molare Masse Berechnung
- Chemische Formel
- NH4NO3
- Molare Masse
- 80,043 g/mol
| Element | Anzahl | Beitrag (g/mol) |
|---|---|---|
| Stickstoff (N) | 2 | 28,014 |
| Wasserstoff (H) | 4 | 4,032 |
| Sauerstoff (O) | 3 | 47,997 |
NH4NO3
Ammoniumnitrat (NH4NO3) Molare Masse und Stoffmengenrechner
Sieh dir die atomare Zusammensetzung und molare Masse an und berechne direkt mit deiner eigenen Masse oder Stoffmenge.
Stoffmenge0,1249 mol
Masse10 g
Molare Masse80,043 g/mol
Teilchenzahl7,524 × 10^22
Ammoniumnitrat im Kontext
Ammoniumnitrat ist ein Ammonium- und Nitratsalz mit der Formel NH₄NO₃. Es enthält zwei Stickstoffatome: eines im Ammonium- und eines im Nitratteil.
Typische Anwendungen
- Düngemittelherstellung
- Kontrollierte Industriechemie
- Laborreferenzen
Sicherheits- und Geltungshinweis
Wegen oxidierender Eigenschaften und Missbrauchsrisiken unterliegen Lagerung, Transport und Einsatz strengen Vorschriften und Sicherheitsverfahren.
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Häufig gestellte Fragen
Wie hoch ist die molare Masse von Ammoniumnitrat (NH4NO3)?
Die molare Masse von Ammoniumnitrat beträgt etwa 80,043 g/mol. Dieser Wert ergibt sich aus der Summe der Atommassen von 2 × Stickstoff (N) + 4 × Wasserstoff (H) + 3 × Sauerstoff (O).
Wie lautet die chemische Formel von Ammoniumnitrat?
Die chemische Formel von Ammoniumnitrat lautet NH4NO3.
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Für alle Verbindungen siehe die Übersicht Chemische Verbindungen.
Quellen
Die molare Masse wird durch Summierung der Atommassen aus der IUPAC-Tabelle der Standardatomgewichte entsprechend der chemischen Formel berechnet. Das Ergebnis ist ein Referenzwert auf Basis der Standardatomgewichte; bei isotopisch angereicherten Proben oder hochpräzisen Analysen muss die Isotopenzusammensetzung zusätzlich berücksichtigt werden.